elementos quimicos que compoen os fogos de artifisios

Adiciona-se um elemento químico a uma massa explosiva. Dependendo do elemento químico os fogos de artifício mudam de cor. A massa explosiva é a pólvora negra, composta por salitre (nitrato de potássio), enxofre e carvão.
Exemplos:
Sódio Amarelo
Lítio Vermelho
Bário Verde
Potássio Azul ou Púrpura
Magnésio Branco ou Prata
Cobre Verde
Estrôncio Vermelho
Cálcio Amarelo
Alumínio Branco
Ferro Dourado

Fonte(s):

Elementos radioativos

O Carbono 14 é usado na datação de múmias.

Os elementos integrantes da tabela periódica são constituídos por átomos isótopos, ou seja, átomos com o mesmo número atómico e diferentes números de massa. Isótopos contribuem para a formação do elemento.

Os radioisótopos correspondem aos isótopos radioativos de qualquer elemento. Os elementos químicos podem se classificar em radioativos e não-radioativos.
Sendo assim observe o exemplo:

¹H₁ ²H₁ ³H₁

Repare que os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico, mas diferentes massas.

Hidrogênio com massa 1: chamado de prótio, é o mais abundante na natureza, 99,9 % dos isótopos de hidrogênio são desse tipo, este não é radioativo;

Hidrogênio com número de massa 2: também chamado de deutério, ocorre na porcentagem de 0,017%, esse isótopo é radioativo e dá origem às bombas de hidrogênio;

Hidrogênio com massa 3: trítio, ocorre em quantidades menores e é também radioativo.

Veja mais exemplos de elementos radioativos:

²³⁸U₉₂ ²³⁵U₉₂

O Urânio 238 é mais abundante na natureza, já o Urânio 235 ocorre apenas em 0,72% do total. Esse último é radioativo e é usado para construir os reatores nucleares e as bombas atômicas.


⁵⁹Co₂₇ ⁶⁰Co₂₇

O Cobalto com número de massa 59 é o isótopo natural, já o Cobalto 60 é fabricado de modo artificial pelo bombardeamento do isótopo 59 com nêutrons.

O Cobalto 60 é aplicado no tratamento de tumores.

¹²C₆ ¹⁴C₆

O Carbono 12 é o mais comum, o Carbono 14 é um radioisótopo artificial, embora também exista na atmosfera. É denominado de contador radioativo do tempo, mas por que ele recebe esse nome?

O Carbono 14 está presente numa proporção constante nos organismos vivos dos animais, após a morte de um animal esse carbono continua presente, mas vai se desintegrando, ou seja, sua taxa no organismo começa a decrescer. Para saber a quanto tempo ocorreu a morte de um animal, basta medir a quantidade de carbono que existe no cadáver (a meia-vida do carbono é de 5.600 anos).

Este processo é útil para revelar a idade de plantas, múmias e amimais fósseis. Os isótopos estão sendo cada vez mais utilizados, e de formas variadas: na agricultura, na engenharia, na medicina, etc.

Observação: Os isótopos radioativos são manipulados por robôs, pois o contato com eles é prejudicial à saúde humana.

elemento quimico mais perigoso

Bem, a definição de perigoso deve ser vista de uma maneira mais ampla e a resposta não é tão trivial assim. Por exemplo, os elementos químicos com massas molares maiores possuem uma instabilidade nuclear que aumenta em função da massa. Pensando assim, os núcleos mais pesados seriam mais instáveis e emitiriam radiação nuclear, sendo essa radiação muito nociva ao nosso organismo. Mas pense da seguinte maneira, caso você beba água com chumbo, mesmo em baixíssima concentração, esse metal se acumulará ao longo do tempo. Dependendo da sensibilidade de cada organismo a esse metal, o chumbo se torna extremamente venenoso e ele "não" é considerado radiotaivo. Outro exemplo, se o ar tivesse apenas oxigênio, o próprio oxigênio seria perigoso, pois dependemos do nitrogênio do ar para que a pressão de oxigênio seja ideal para os nossos pilmões. Outro exemplo, caso vc só respire hélio, vc morrerá em poucos minutos, equanto os elementos radioativos levariam mais tempo. Onde quero chegar com esses exemplos? Quero dizer que não existe um elemento químico perigoso. Nenhum deles é! O que é perigoso é a forma de manipulação de cada um.


Site:http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060808074923AACMxET.